很多人都有这样的体验，在室温下，无论你把油倒入水中，还是水倒入油中，它们都不会相互融合成某种稀释的溶液，而是迅速分离，形成明显的界面。这到底是为什么？
有人说这是因为油比水轻！所以石油漂浮在水面上。这显然是站不住脚的，因为酒精比水轻，但完全可以和水融为一体；同时，虽然大部分油的密度低于水，但这并不是两种油互不相容的真正原因。从科学的角度来看，两种液体的相容性与其比重无关，而与其分子极性密切相关。
由水和油分层制成的液体“沙漏”被水着色。
分子间的力
分子之间通常存在两种相互作用力:范德华力和氢键。这两种力相互吸引，使分子之间保持一定的距离，这是由分子的化学性质和电学性质决定的。
我们知道，分子中的原子通常是通过共价键或离子键结合的，这是原子间电子共享交换产生的力。这种电磁力通常比较强，作用距离也很短。如果要拆解一个分子，需要消耗比较大的能量。
分子间的范德华力是减弱力中最弱的，其强度在0.4 ~ 4kj/mol之间。当两个原子之间的距离大于0.6纳米时，我们观察不到范德华力。同样，当原子之间的距离小于0.4纳米时，力会相斥。
壁虎靠范德华力在墙上爬行。
它由氢原子和氧原子组成。当氢(H)原子与氧(O)、氮(N)或氟(F)结合时，氢的唯一电子会与它们形成共价键。此时，氢原子的电子由于被O、N或F吸引而略微“偏心”，导致氢原子的这一端带更多的正电(氢核带正电)；相应的，分子的另一端会因为吸引电子的能力更强而呈现负电。分子对外界表现出很强的电极性，分子会因为电极性不同而相互吸引。
水分子由强氢键连接。
氢键的极性很强。当分子通过氢键相互吸引时，其能量通常比范德华力大很多倍。这就是为什么水与其他液体相比有许多独特的性质。
氢键是水表面张力的重要原因。
分子的极性
每个原子的原子核吸引电子的能力不同。当这些原子通过共价键相互结合时，电子的运动轨迹会更倾向于那些吸引力更强的原子，从而导致分子具有一定的极性。分子极性是分子间相互作用的重要因素之一。
元素的电负性用来决定共价键的极性。
上图显示了周期表中某些元素电负性的标量。电负性是一个无单位的数。数字越高，原子吸引电子的能力越强。我们可以通过确定参与共价键的两个原子电负性的差异来判断共价键的极性:
当分子中两个原子电负性之差为0时，原子为非极性共价；
氯分子的非极性共价性
电负性差在0-0.4之间时，共价键为弱极性，分子仍呈现非极性特征。
电负性差在0.5-2.0之间时，原子绝对极性共价；
氟化氢分子有很强的极性。
当这个值
