第五单元 化学方程式
01课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律（）
1. 认识质量守恒
实验一 图 5-1红磷燃烧实验
反应原理为：P + O2 点燃 P2O5
实验现象： 红磷燃烧， 产生黄色火焰，生成大量白烟，放出大量的热，气球先变大，后变小，天平保持平衡 。
实验说明：细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶炸裂。
实验二 图 5-2铁钉与硫酸铜溶液的反应
反应原理为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 由图 5-2 观察到化学反应前后天平仍然平衡。
烧杯中的实验现象：溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色， 铁钉上覆盖一层红色物质 。
反应原理为：Na2CO3 + HCl →NaCl + H2O + CO2 ↑ 由图 5-3 观察到化学反应前后天平不平衡了。
烧杯中的实验现象：有大量气泡产生 。
实验三 图 5-3盐酸与碳酸钠粉末的反应
反应原理为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑ 由图 5-3 观察到化学反应前后天平不平衡了。
烧杯中的实验现象： 有大量气泡产生 。
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1. 质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。 2. “参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与化学反应的那部分质量，无论是固、液、气都要加在一起，没有参与反应的我 们称为“剩余的”。 3.“生成的质量总和”指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都要加在一起。 4. “质量守恒”强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积 等。 |
3. 质量守恒定律的实质
(1)化学反应的实质是：
构成反应物的分子 分裂 原子 重新组合分子聚集成 生成物
换句话说，化学反应实质是分子分裂，原子重新组合的过程。
(2)①从微观来看：在化学反应中，不论构成物质的分子经过怎样的改变，反应前后原子种类和数目 都不变，各原子质量也不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。如图 5-5 所示，进一步理解质量守恒定律。
②从宏观来看：反应前后元素 种类没有改变，元素 的质量也没有改变，所以反应前后各物质 的质量总和必然相等。
图 5-5二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
由图5-5 写出反应的符号表达式为： 2SO2 + O2 → 2SO3
二、化学方程式（）
1. 化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。
2. 化学方程式的意义
